电解58.5g熔融的NaCl ,为什么能得到标准状况下11.2L的氯气?

相关推荐

• 一道高一计算题,请帮个忙电解熔融的氧化铝,取金属铝,若有0.36mol电子转移,则理论上能得到金属铝多少克?同时产生氧气多少升?（标准状况下）
• 铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞（俗称水银） 氯化钠 硫酸钡 氯气铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞（俗称水银） 氯化钠 硫酸钡 氯气（1）①混合物有哪些②电解质,但熔融状态下或呈液态时不导电的有哪些③电解质,但难溶于水的有哪些④化合物,但不是电解质的有哪些⑤不是电解质,但本身能导电的有哪些（2）上面十种物质中,有无法填入①～为什么?
• 电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标况下）,23g金属钠.这句话错在哪里?
• 用NA表示阿伏伽德罗常数 下列叙述不正确的是A 由CO2和O2组成的混合物*有NA个分子,其中氧原子数为2NAB 28gCO和N2的混合气体所占的体积约为22.4LC Na2O2与足量H2O反应,生成0.1molO2时转移电子的数目为0.2NAD 电解58.5g熔融的NaCl能产生0.5NA个氯气分子和NA个钠原子
• 关于NaCl溶液的电离问题NaCl溶液中有两种不发生化学反应的纯净物：H2O和NaCl,所以是混合物.所有溶液都是混合物.因为是混合物不是纯净物,所以也就不是化合物也就不能电离了.①为什么说NaCl是电解质,NaCl溶液不能导电,既然不能导电为什么还是电解质?总不能固体NaCl能导电吧?②既然溶液是混合物,是不能导电的,也不是电解质,为什么书上有NaOH或者BaCl等的电离方程式?既然要电离就要在水溶液的状态下或者熔融,为什么有说溶液不能电离
• 在标准状况下,11.20g铁屑和6.944L氯气反应,能得到纯度为90%的氯化铁多少克?吸收多余氯气,需要消耗氢氧化钠的质量为多少克?请问那一种对?为什么?【主要疑问：对“纯度为90%的氯化铁”的理解,是直接÷90%还是以Fe为杂质列式求解】
• 下列事实中能说明氯的单质是双原子分子的是（ ）A．氯气在水中部分反应,生成等物质的量HCl和HClOB．氯原子的最外层上有7个电子C．电解NaCl水溶液,每得到2g氢气,则可得到71g氯气D．在标准状况下,71g氯气占有22.4L体积为什么不选B?
• 饱和食盐水能溶解蔗糖却不能溶解氯离子,根本原因究竟是什么?钠离子和氯离子在水中的溶解极限是相同的吗?①.老师说饱和食盐水是不能溶解氯气的.原因是饱和食盐水中Cl¯浓度极高,Cl2溶于水生成的Cl¯便没有空间再存在于水中,所以Cl2与水的反应被抑制.那么同理饱和食盐水也是不能溶解NaCO3的吗?由于饱和食盐水中Na+浓度极高?②饱和食盐水能溶解蔗糖,给了蔗糖在溶液中的空间,为什么不能给氯离子呢?是应为有某些复杂的作用力?.换句话说,就是在①中饱和食盐水中【Cl¯浓度极高,别的Cl¯便没有空间再存在于水中】③如果说饱和食盐水不能在溶解更多Cl¯,是不是水中的Cl¯已经达到能溶解的极限?同理,饱和食盐水中又不能溶解更多Na+,水中Na+也达到了溶解的极限了?这么一来,NaCl中Na+与Cl¯物质的量比为1:1,就可以得到Na+与Cl-在水中的溶解极限是相同的?这明显不对劲啊.究竟这些粒子【不是打字错误,确实是粒子】【或者说电解质溶液中的离子】的溶解极限是有什么决定的,④也许这样思考是错误的,不应该将电解
• 电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标况下）,23g金属钠.这句话错在哪里?
• 电解58.5g熔融的NaCl ,为什么能得到标准状况下11.2L的氯气?
• 电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标况下）,23g金属钠.这句话错在哪里?
• 取12g含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后,滴加氯化钙溶液至不再生成沉淀为止,得到沉淀10g,则样品杂质的质量分数是多少?