在标准状况下,11.20g铁屑和6.944L氯气反应,能得到纯度为90%的氯化铁多少克?吸收多余氯气,需要消耗氢氧化钠的质量为多少克?请问那一种对?为什么?【主要疑问：对“纯度为90%的氯化铁”的理解,是直接÷90%还是以Fe为杂质列式求解】

分类: 作业答案 • 2021-12-19 17:17:01

问题描述：

在标准状况下,11.20g铁屑和6.944L氯气反应,能得到纯度为90%的氯化铁多少克?吸收多余氯气,需要消耗氢氧化钠的质量为多少克?
请问那一种对?为什么?
【主要疑问：对“纯度为90%的氯化铁”的理解,是直接÷90%还是以Fe为杂质列式求解】

答

n(Fe)=11.2/56=0.2mol
n(Cl2)=6.944/22.4=0.31mol
m(FeCl3)=0.2*162.5/90%=36.1g
m(NaOH)=80*0.01=0.8g