求这道化学题的解析!
问题描述：
求这道化学题的解析!
如题.在两个烧杯中分别盛有100毫升3摩尔每升的盐酸和氢氧化钠溶液,向 两个烧杯中加入等质量的铝粉,在相同状况下生成的气体的体积比为2比5,则加入铝粉为多少克
答
6HCl + 2Al == 2AlCl3 + 3H2↑
2NaOH + 2Al + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
可以看出如果酸碱都是过量的话,生成的H2是一样多的,现在生成的H2量不同,因此,肯定盐酸或NaOH中有一个是不足的.由于6HCl→3H2,2NaOH→3H2,所以盐酸肯定先消耗完,说明Al粉过量把盐酸消耗完了,才会导致产生的H2量少.
6HCl → 3H2
6 3
0.1*3x
易得x=0.15mol,即盐酸与Al产生0.15mol的H2,根据2:5的关系,可知NaOH与Al产生0.375mol的H2
2NaOH + 2Al → 3H2
2 23
y y 0.375
解得y=0.25（小于0.3mol,说明NaOH仍然过量）
所以Al粉的物质的量为0.25mol,6.75g