加热高锰酸钾制取氧气的实验现象 分析

现象：导管口有大量气泡冒出。木条复燃。
分析：高锰酸钾受热分解，有氧气生成。2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑

步骤：先检查装置的气密性，若气密性较好则开始试验。
用药匙或纸槽将高锰酸钾放入试管内，在试管口放一团棉花然后将橡皮塞塞紧，将试管固定在铁架台上（夹在试管中上部，并向下倾斜），再将导管放入水中，再点燃酒精灯加热高锰酸钾（先预热），将装满水的集气瓶放入水中，待导管口有连续均匀的气泡冒出时再开始收集，等氧气收集满后将集气瓶从水中盖上玻璃片，拿出，正放于桌上。将导管从水槽中拿出后熄灭酒精灯再拆卸实验器材。
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则为氧气。
现象：导管口有大量气泡冒出。木条复燃。

器材和过程,你应该知道、实验现象 分析导管口有大量气泡冒出.产生了可燃气体【O2】木条复燃.

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实验目的：探究高锰酸钾制取氧气实验步骤
实验用品：高锰酸钾，棉花，导管，集气瓶，水槽，试管，酒精灯
实验现象：水槽中导管有气体冒出
实验结论：高锰酸钾分解可得氧气，氧气难溶于水
简答：实验结束停止加热后，为什么 要先把导管从 水中取出再熄灭酒精灯？
答：因为停止加热后，试管内空气的温度降低，体积缩小，如果此时导管插入水中，水就会倒吸入试管中，使试管炸裂。
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