某混合溶液中有氯化镁的浓度为2摩尔每升含氯化铝的浓度为3摩尔每升,将此溶液200毫升,转化为沉淀使镁离子和铝离子分开来,至少需要4摩尔每升的氢氧化钠溶液的体积是多少?

含氯化镁2*0.2=0.4 mol，含有氯化铝2*0.3=0.6mol
想要分离，必须把氯化铝转化为【Al（OH）4】-（或者说偏铝酸根）
而Mg（2+）需要变成Mg（OH）2沉淀
Al（3+）+4OH-=[Al（OH）4](-)+3H2O
所以，生成0.6 mol的[Al（OH）4](-)需要OH-为0.6*4=2.4 mol
生成Mg（OH）2 0.4mol，需要OH- 0.4*2=0.8 mol
2.4+0.8=3.2 mol 所以需要氢氧化钠 3.2/4=0.8 L=800ml 含氯化镁2*0.2=0.4 mol，含有氯化铝2*0.3=0.6mol
想要分离，必须把氯化铝转化为【Al（OH）4】-（或者说偏铝酸根）
而Mg（2+）需要变成Mg（OH）2沉淀
Al（3+）+4OH-=[Al（OH）4](-)+3H2O

含氯化镁2*0.2=0.4 mol，含有氯化铝2*0.3=0.6mol
想要分离，必须把氯化铝转化为【Al（OH）4】-（或者说偏铝酸根）
而Mg（2+）需要变成Mg（OH）2沉淀
Al（3+）+4OH-=[Al（OH）4](-)+3H2O

含氯化镁2*0.2=0.4 mol,含有氯化铝2*0.3=0.6mol
想要分离,必须把氯化铝转化为【Al（OH）4】-（或者说偏铝酸根）
而Mg（2+）需要变成Mg（OH）2沉淀
Al（3+）+4OH-=[Al（OH）4](-)+3H2O
所以,生成0.6 mol的[Al（OH）4](-)需要OH-为0.6*4=2.4 mol
生成Mg（OH）2 0.4mol,需要OH- 0.4*2=0.8 mol
2.4+0.8=3.2 mol 所以需要氢氧化钠 3.2/4=0.8 L=800ml