向氢氧化镁饱和溶液中加入氯化镁 使镁离子的溶度为0.010摩尔每升 KSP氢氧化镁是5.61×10的负十二次方

Ksp-溶度积；根据其定义（Mg(OH)2=Mg2+ + 2OH- ）可知Ksp=[Mg2+][OH-]^2（^表示幂；即[OH-]^2表示OH-浓度的平方）.已知[Mg2+]=0.010mol/L；
所以[OH-]=√Ksp/[Mg2+]=√5.61*10^-12/0.010=2.37*10^-5；
所以POH=-lg2.37*10^-5=4.63；所以PH=14-POH=9.37.
解题重点：在于对Ksp的理解,比如对于反应AB=A+ + B Ksp=[A-][B-]；溶度积其实就是该沉淀-溶解平衡向溶解方向进行时的平衡常数K=[A-][B-]/[AB]；,反应物由于是沉淀固体（且不溶于该溶液）,常将其浓度视作1（溶液体系以外的物质的浓度在平衡常数的计算中视为1,如固体、气体,气体也常用气分压来表示其浓度；）,所以K=[A-][B-]/[AB]=[A-][B-]/1=Ksp=[A-][B-].