详解化学电子守恒法,最好有例题

问题描述:

详解化学电子守恒法,最好有例题

电子守恒法就是在氧化还原反应中得失电子守恒.
计算公式:n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值     n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值= n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
例1:硫酸铵在强热条件下分解,生成NH3、SO2、N2、H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( ).   A. 1:3    B. 2:3    C. 1:1   D. 4:3
解析:氧化产物:N2,还原产物:SO2 设N2为Xmol SO2为Ymol
则:X .2.[O-(-3)]=Y.1.[6-4] 得:X:Y=1:3 即为A
例2:24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( ).    A.+2 B+3  C.+4 D.+5
请你按上面的例子求解.