详解化学电子守恒法,最好有例题
问题描述：
详解化学电子守恒法,最好有例题
答
电子守恒法就是在氧化还原反应中得失电子守恒.
计算公式：n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值= n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
例1：硫酸铵在强热条件下分解,生成NH3、SO2、N2、H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）. A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3
解析：氧化产物：N2,还原产物：SO2 设N2为Xmol SO2为Ymol
则：X .2.［O－（-3）］＝Y.1.［6－4］ 得：X：Y=1：3 即为A
例2：24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）. A.＋2 B＋3 C.＋4 D.＋5
请你按上面的例子求解.