在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么?
问题描述：
在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么?
答
碱性溶液常见有两种
1是碱溶液,抑制水的电离,
C(H+)溶液=c(H+)水=C（OH-）水
c（OH-）溶液=c（OH-）碱+C（OH-）水
2是强碱弱酸盐,促进水的电离,
C(OH-)溶液=C(OH-)水=C(H+)水
C(H+)溶液=C(H+)水- C(H+)被消耗
楼主讲的是碱溶液,应该是第一种1、在碱溶液中，溶液的OH-有两个来源——碱电离和水电离，而溶液的H+只是水电离的因此C(H+)溶液=c(H+)水=C（OH-）水c（OH-）溶液=c（OH-）碱+C（OH-）水2、是强碱弱酸盐中，水电离的C(OH-)水=C(H+)水，但是水电离的H+被消耗，水电离的OH-积累形成溶液的OH-，可见溶液的OH-是水电离的写照。因此 C(OH-)溶液=C(OH-)水=C(H+)水 C(H+)溶液=C(H+)水- C(H+)被消耗