某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3.其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（　　） A.32 B.80 C.40 D.16

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:01:03

问题描述：

某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3.其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（　　）
A. 32
B. 80
C. 40
D. 16

答

某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，则该化合物的化学式为：AB₃；由题意，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，设A元素的相对原子质量为x，则

x+16×3

×100%＝40%，x=32．
故选A．