用NaOH和NaCO3.nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液,测得该溶液中c(Na＋)＝4mol／L,另取相同质量的上述混合物,加入足量的盐酸完全反应后,放出的气体在标准状况下的体积为3.36L,试计算：
问题描述：
用NaOH和NaCO3.nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液,测得该溶液中c(Na＋)＝4mol／L,另取相同质量的上述混合物,加入足量的盐酸完全反应后,放出的气体在标准状况下的体积为3.36L,试计算：
(1) 原混合物中NaOH的质量分数
(2)Na2CO3.nH2O中的n值
答
生成的气体是CO2,n(CO2) = 3.36/22.4 = 0.15mol2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑1 1n 0.15mol1/n=1/0.15n=0.15mol所以Na2CO3电离生成的Na+物质的量 = 0.15*2 = 0.3mol而100mL溶液中c(Na+)=4mol/L,即Na+物质的量 = 4*0.1...