用NaOH与NaCO3·nH2O的混合物共28克配制成100ml溶液,测得该溶液中c（Na+）=4.另取相同质量的上述混合物,入足量的盐酸完全反应后,放出的气体在标准状况下的体积为3.36L,使计算 （1）NaCO3·nH2O的物质的量是多少（2）原混合物中的氢氧化钠的质量分数（3）NaCO3·nH2O中的n值要详细答案. 谢谢

NaCO3·nH2O是碳酸钠?
若是结晶碳酸钠（Na2CO3·nH2O）
设NaOH与Na2CO3·nH2O的物质的量分别为x、y
根据钠元素守恒得 : x + 2y=4mol/L×0.1L ——（1）
根据碳元素守恒得: y=3.36L/22.4L/mol——（2）
解得： y=0.15mol x=0.1mol
NaOH的质量=0.1mol ×40g/mol=4g
氢氧化钠的质量分数=4g/28g ×100%=14.3%
Na2CO3的质量=0.15mol ×106g/mol=15.9g
则水的质量=28g-4g-15.9g=8.1g
水的物质的量=8.1g/18g/mol=0.45mol
则n=0.45mol/0.15mol=3
因此（1）Na2CO3·nH2O的物质的量是0.15mol
（2）原混合物中的氢氧化钠的质量分数14.3%
（3）Na2CO3·nH2O中的n=3