【Zn,Fe,Mg,Al混合物19.9g与一定质量20%希硫酸恰好完全反应,蒸发水后得固体77.5g,生成H2___gZn,Fe,Mg,Al混合物19.9g与一定质量20%希硫酸恰好完全反应,蒸发水后得固体77.5g,生成H2___g
问题描述：
【Zn,Fe,Mg,Al混合物19.9g与一定质量20%希硫酸恰好完全反应,蒸发水后得固体77.5g,生成H2___g
Zn,Fe,Mg,Al混合物19.9g与一定质量20%希硫酸恰好完全反应,蒸发水后得固体77.5g,生成H2___g
答
m(SO4)=77.5-19.9=57.6g
m(H2SO4)=57.6/96*98=58.8g
m(H2)=58.8-57.6=1.2g
答
先写出4个方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑观察发现参加反应的H2SO4和生成H2的化学系数比都是1:1.所以可以看做是H2SO4～H2剩余固体的质量=金属混合物+...