取Mg,Al,Fe,Zn四种金属混取Mg,Al,Fe,Zn四种金属混合物Wg与一定质量溶液质量分数30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng（不含结晶水），求生成氢气的质量。（各物质的质量分数：Mg24,Al27,Fe56,Zn65)
问题描述：
取Mg,Al,Fe,Zn四种金属混
取Mg,Al,Fe,Zn四种金属混合物Wg与一定质量溶液质量分数30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng（不含结晶水），求生成氢气的质量。（各物质的质量分数：Mg24,Al27,Fe56,Zn65)
答
正确解法是N-W得到的是生成物中氯的质量，而氯来至于HCl，也就是说生成的氢与氯质量比为1比35.5所以氢的质量也就是氢气的质量为(N-W)/35.5不对你拿刀砍我
答
金属M和H2SO4反应，最后生成的固体是Mx(SO4)y，也就是说，N-M恰好是硫酸根的质量，所以，可以求出硫酸根的摩尔数为(N-M)/96，硫酸根的摩尔数与氢气的摩尔数为1:1，所以氢气的质量为摩尔数×摩尔质量，为(N-M)/96×2
答
思路：应为是完全反应,这题只需要考虑每1个H2SO4得1个H2分子即可.
反应中硫酸根SO4与H2个数比为1:1.
谁生成H2质量为X克.
（如果不是解答题,就这样）：SO4~H2
96 2
(N-M)g X
96 2
———— == ————
（N-M）g X
(N-M)
X == -------- g
48
答
2*（N-W）/96