体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述错误的是（ ）A. 它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B. 它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C. 两种溶液的pH相同D. 分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-）
问题描述：
体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述错误的是（ ）
A. 它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
B. 它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C. 两种溶液的pH相同
D. 分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-）
答
n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的物质的量难度一定大于盐酸的浓度，A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐...
答案解析：这两种酸中都存在c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），c（H+）=n（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Cl-）=c（CH3COO-）=c（H+）-c（OH-），可知两种溶液的pH相同，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，可知醋酸浓度较大，以此解答该题．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，正确判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答，难度中等．