体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是(  )A. 它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多B. 它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多C. 两种溶液的pH相同D. 分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)

问题描述:

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是(  )
A. 它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
B. 它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C. 两种溶液的pH相同
D. 分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-

n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,溶液中氢离子浓度相等,醋酸是弱酸,部分电离,醋酸的物质的量难度一定大于盐酸的浓度,
A.pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以等体积等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于盐酸,且二者都是一元酸,则放出二氧化碳体积与酸的物质的量成正比,所以醋酸放出的二氧化碳多,故A错误;
B.醋酸的浓度大于盐酸,与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多,故B正确;
C.两溶液中氢离子浓度相等,pH相等,故C正确;
D.醋酸是弱电解质,部分电离,稀释后电离程度变大,醋酸根离子物质的量增大,故正确.
故选A.
答案解析:这两种酸中都存在c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(H+)=n(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Cl-)=c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-),可知两种溶液的pH相同,由于醋酸为弱酸,不能完全电离,可知醋酸浓度较大,以此解答该题.
考试点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.
知识点:本题考查了弱电解质的电离,侧重于学生的分析能力的考查,为高频考点,正确判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题关键,再结合弱电解质电离特点来分析解答,难度中等.