将一块金属钠投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少．反应完毕后收集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g．求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物质的量浓度．

答

沉淀溶于过量的NaOH溶液，最终得到的固体为Mg（OH）2，其质量为21.4g-15.6g=5.8g，物质的量为 5.8g58g/mol=0.1mol，根据Mg元素守恒：n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.1mol，则c（Mg2+）=0.1mol0.1L=1mol/L；金属Na与MgCl2...
答案解析：沉淀溶于过量的NaOH溶液，最终得到的固体为Mg（OH）₂，根据Mg元素守恒计算n（Mg²⁺）；
根据生成氢气的体积，利用电子转移守恒计算n（Na），金属Na与MgCl₂和AlCl₃的混合溶液反应，生成沉淀先多后少，则氢氧化铝部分转化为NaAlO₂，21.4g为Mg（OH）₂，Al（OH）₃，溶液中溶质为NaCl、NaAlO₂，由Mg元素守恒可知n（MgCl₂），假设溶液中AlCl₃为xmol，利用Al元素守恒表示出NaAlO₂的物质的量，
再利用Na元素、Cl元素守恒列方程计算x的值；
原溶液中n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃），再根据c=

n

V

计算各离子浓度．
考试点：有关混合物反应的计算；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．
知识点：本题考查混合物计算，题目涉及反应过程较多，利用方程式计算比较繁琐，本题采取守恒法计算，简化计算过程，侧重对学生分析思维能力的考查，掌握镁、铝及其化合物的性质是解答的关键，题目难度中等．