将一块金属钠投入到100ml Mgcl2 和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反应完毕后收集到13.44L气体(标况),同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减轻了15.6g,求消耗金属钠的质量,溶液中氯化镁的物质的量,氯化铝的物质的量浓度
问题描述：
将一块金属钠投入到100ml Mgcl2 和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少.反应完毕后收集到13.44L气体(标况),同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减轻了15.6g,求消耗金属钠的质量,溶液中氯化镁的物质的量,氯化铝的物质的量浓度
答
n(H2)=13.44/22.4=0.6(mol)n[Al(OH)3]=15.6/78=0.2(mol)n[Mg(OH)2]=(21.4-15.6)/58=0.1(mol)c[MgCl2]=0.1/0.1=1(mol/L)2Na +H2O=2Na+ + 2OH- + H2(1.2mol) (1.2mol) 0.6molm(Na)=1.2*23=27.6g金属钠产生的OH-1.2molA...