关于K与吉布斯函数变的问题
问题描述：
关于K与吉布斯函数变的问题
K能不能判断一个反应能否进行?有种说法是K不能,它只能表示一个反应平衡时各物质浓度的比值,这无可争议是它的化学意义.但是可不可以从以下角度理解,由等温方程式可知 K与G有等式的关系.当G小于0,K在0,1之间.由此可知,在此范围内,G小于0,推得反应不能发生.这可以看出K能判断反应能否进行.到底怎么理解 求教了
答
是ΔG小于0才不会自发发生.Gibbs energy只能看出反应发生是不是自发的,但是无法看出这个反应的速率,例如diamond-graphite是自发的,但是要几百万年.ΔG(reaction)=-RTlnK.但是ΔG却是不同的,还要考虑熵和焓,气压和温...