25℃时NH4CL溶液的Kw 和 (NH4)2SO4溶液的Kw?如何比较

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• 试完成下列问题：（1）水是极弱的电解质，该电离方程式为___（2）水的电离平衡受外界条件的影响．①水的电离是___热过程，升高温度能___水的电离，c（H+）和c（OH-）同等幅度地___，KW___．②向水中加入酸或碱均能___水的电离，由水电离出的c（H+）和c（OH-）同等幅度地___．若保持温度不变，KW___．③25℃时，0.1mol•L-1的醋酸溶液中由水电离产生的c（H+）___（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1的盐酸中由水电离产生的c（H+）
• Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：M2++2OH-  M（OH）2  2H++MO22-回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，①由水电离出的C（OH-）______，C（H+）______，水的电离度______，Kw______（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度______，溶液的pH______Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为______  10 （填大于、等于或小于）
• 25摄氏度时,某NH4Cl溶液PH＝4,下列正确的是：A 由水电离出的[H+]为10^-10mol/LB 溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B是对的,A是错的,为什么B对A错?10的负10次方,呵呵请问B中NH4和H能否交换?
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• 关于离子浓度大小比较的题!明天要考试,急呀!在25℃时,在浓度都为1mol／L的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得其分别为a、b、c问a、b、c的大小关系哪位可以帮我快速解答的,谢!那个……忘记补充了,请详细解释……不然我问了只知道答案有什么用……答案又不能当饭吃,考试的时候又没人给我答案= =只给答案的我很无语啊,请解答……再抱歉,忘记说问的是（NH4）+的浓度……
• 25°C时,水的电离达到平衡H2O===H+OH 下列叙述正确的是A.向水中加入稀NAOH溶液,平衡逆向移动,c（OH）降低B.向水中加入少量固体NH4CL,平衡正向移动,c（OH）降低C.向水中加入少量固体碳酸钠,c（H）减小,Kw不变D.将水加热,Kw增大,PH不变
• 高中化学——25℃时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中25℃时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ）a、b、c的排列关系是?哪个多哪个少?为什么水解后要变成一水和氨啊，难道它无法以NH4+离子状态存在？
• 在t摄氏度时 PH等于3的某水溶液中c（OH-)摩登每升 则该温度下水的离子积Kw等于多少t（大于 小于或等于）25摄氏度在此温度下PH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为多少
• 25℃时,PH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合溶液中,铵根离子和硫酸根离子之比是（）a.2：1b.大于2：1c.小于2：1d.1：1
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