25摄氏度时,某NH4Cl溶液PH＝4,下列正确的是：A 由水电离出的[H+]为10^-10mol/LB 溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B是对的,A是错的,为什么B对A错?10的负10次方,呵呵请问B中NH4和H能否交换?
问题描述：
25摄氏度时,某NH4Cl溶液PH＝4,下列正确的是：
A 由水电离出的[H+]为10^-10mol/L
B 溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B是对的,A是错的,为什么B对A错?
10的负10次方,呵呵
请问B中NH4和H能否交换?
答
A,盐类水解,PH变化是由水电离的H+或OH-引起的,因为溶质只有一种,而且是强酸弱碱盐,所以PH小于7就是因为NH4+结合了水电里出来的OH-,促进水的电离,使得水电里出来的H+浓度达到1*10^-4,所以A是错误的
B,因为Cl-被完全电离出来且不和其他离子发生结合或反应,所以浓度最大,NH4+因为发生水解,浓度比Cl-略小,因为PH=4,所以[H+]>[OH-] 因为水解只是少部分,所以NH4+的浓度肯定比H+大的,所以如果是针对这道题来讲,二者位置不可以调换!但如果在原溶液加入HCl溶液,那么二者的位置就“一定”得调换了!