2KClO3+2MnO2=2KMnO4++Cl2+O2
问题描述：
2KClO3+2MnO2=2KMnO4++Cl2+O2
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2
请问若制取1.5摩尔氧气,有多少摩尔电子转移?
答
6摩尔电子
将2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2带入2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2
即有：2KClO3+2MnO2=K2MnO4+MnO2+O2 +Cl2+O2 （1）
再将Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2变形为：K2MnO4=2KCl+MnO2+O2-Cl2 （2）
将（2）带入 （1）得：2KClO3=2KCl+3O2
此时2摩尔KClO3中Cl由+5价降为-1价转移12摩尔电子同时生成3摩尔O2
由比例的12摩尔电子/3摩尔O2 = X摩尔电子/1.5摩尔O2
解得：X=6