2KClO3+2MnO2=2KMnO4++Cl2+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2请问若制取1.5摩尔氧气,有多少摩尔电子转移?

将上诉三个方程式相加相消可得
2KClO3=2KCl+3O2
则制取1.5摩尔氧气
O2~4e-
1 4
1.5 6
即6mol电子转移

将上诉三个方程式相加相消可得
2KClO3=2KCl+O2
则制取1.5摩尔氧气
O2~4e-
1。。4
1.5。。6
故若制取1.5摩尔氧气，有6摩尔电子转移

6摩尔电子
将2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2带入2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2
即有：2KClO3+2MnO2=K2MnO4+MnO2+O2 +Cl2+O2 （1）
再将Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2变形为：K2MnO4=2KCl+MnO2+O2-Cl2 （2）
将（2）带入 （1）得：2KClO3=2KCl+3O2
此时2摩尔KClO3中Cl由+5价降为-1价转移12摩尔电子同时生成3摩尔O2
由比例的12摩尔电子/3摩尔O2 = X摩尔电子/1.5摩尔O2
解得：X=6