三氧化硫中的配位键是怎样形成的
问题描述：
三氧化硫中的配位键是怎样形成的
答
是这样的：S采取sp2杂化，这三个杂化轨道（可以编号为1、2、3号）的其中1号填充2个自配对电子，而2、3号各填入1个单电子，没有杂化且垂直于杂化轨道平面的p轨道填2个自配对电子；3个氧原子成键情况分两种，其中1号氧原子价层2s，2px，2py等3个轨道各填2个电子，2pz为空，而2、3号氧原子轨道填充情况则为2s，2px轨道各填2个电子，2py和2pz各填1个电子。成键时，S的1号sp2杂化轨道里2个电子与1号O的2pz空轨道形成配位键，而S的2、3号sp2杂化轨道里的单电子和2、3号O的2py轨道里的1个单电子会配对形成两个S-O西格玛单键；之后S未参与杂化的p轨道（填2电子）、1号O的2px（填2电子）或者2py（填2电子）轨道以及2、3号O的2个2pz（填1个电子）轨道共4个p轨道会在垂直于S的杂化轨道平面的方向相互平行的肩并肩重叠形成以1个S、3个O共4个原子为中心的包含6个电子的离域大π键。
答
氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键
答
SO3中,S元素采取sp2杂化,在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键.