计算题在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？
问题描述：
计算题
在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？
答
被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒n被还原（HNO3）=n（NO），则： 3Cu～2NO～2HNO33×64 2×6319.2g m（HNO3）则m（HNO3）=19.2g×2×633×64=...
答案解析：被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒n被还原（HNO3）=n（NO），根据关系式3Cu～2NO～2HNO3计算．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，本题采取关系式计算，也可以利用电子转移守恒计算．