稀HNO3与Cu粉可发生如下反应3cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O若有6.4g铜完全反应被还原的HNO3是多少克
问题描述：
稀HNO3与Cu粉可发生如下反应3cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O若有6.4g铜完全反应被还原的HNO3是多少克
答
4.2克！
答
铜是+2到0，化合价变了2
稀硝酸是+5到+2，变了3……
所以根据得失电子守恒，3个铜反应对应的是2份HNO3被还原
就是6.4/64/3*2*63=4.2G
答
在该反应中,只有2分子HNO3被还原生成NO
所以
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
192 2*63
6.4g m
192/6.4 = 2*63/m
得m = 4.2g
所以被还原的HNO3质量为4.2g