一定质量的Cu与250ml的稀硝酸反应,若在反应中有6.3g的硝酸被还原,试计算1消耗硝酸物质的量2反应中生成的气体在标准状况时的体积3在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少-------------------1和2小题我会做,拜托讲解下第三小题并且只要讲解第三小题就行了，不要直接给我答案，
问题描述：
一定质量的Cu与250ml的稀硝酸反应,若在反应中有6.3g的硝酸被还原,试计算
1消耗硝酸物质的量
2反应中生成的气体在标准状况时的体积
3在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少
-------------------1和2小题我会做,拜托讲解下第三小题
并且只要讲解第三小题就行了，不要直接给我答案，
答
消耗硝酸物质的量0.4摩尔
反应中生成的气体在标准状况时的体积2.24升
原稀硝酸的物质的量的浓度是2mol/L
答
（1）被还原的HNO3和反应的HNO3的物质的量之比为1:4所以 反应的HNO3的质量为 6.3*4 = 25.2g 物质的量为 25.2/63=0.4mol其物质的量浓度为 0.4/0.25 = 1.6mol/L（2）被还原的HNO3质量为6.3g 即为0.1mol 那么 生成气体...