10分高二化学 解释下 谢谢
问题描述：
10分高二化学 解释下 谢谢
A．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体,外电路通过电子数为2NA
b.标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4na
c 在1L 0.2mol/L 的NA2CO3溶液中含有CO3 2-的数目为0.2na
都解释 谢谢!
答
1 首先11.2L是0.5mol 氢氧燃料电池负极发生氧化反应4OH-=2H2O+O2+4e- 1 40.5 &&=2 即2Na2 22.4L是1mol 1mol有Na个分子 所以CH4和C2H4共有分子数Na个,又因为每个分子中有氢原子4个 所以共有氢原子数4Na3 1L*0.2mol/L=...为什么是负极啊 谢谢