0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式______；又已知：H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______．
问题描述：
0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式______；又已知：H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______．
答
答案解析：根据热化学方程式的书写方法可知，物质的物质的量与反应放出的热量成正比，并注意标明各物质的聚集状态来解答；
先根据盖斯定律写出方程式，然后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答；
考试点：热化学方程式；有关反应热的计算．
知识点：本题主要考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的运用以及热量的计算，需要注意的有：反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．