将4克某有机物(相对分子质量为16)完全燃烧后生成11克二氧化碳和9克水,求该有机物的化学式?(要具体过程)

化学式：CH4
CH4+2O2=2H2O+CO2
算一下H2O中氢元素的质量根据质量守恒算出CH4中氢的质量 CO2同理
想一下也可以知道 生成物：水 二氧化碳 反应物中必有碳元素 氢元素
因为相对分子质量为16 所以只能是CH4
如果你还想要过程 百度告诉我

因为其相对分子质量是16，而它又是有机物，所以它不含氧元素，根据质量守恒定律，所以它是碳氢化合物。设氧，二氧化碳，水的系数为a,b.c 带相对分子质量、物质质量计算，11g/16g=b44/a22, b44/c18=11g/9g 得到a=1/2 b=1 c=1,所以a=1,b=2,c=2.还是质量守恒算出c有1个 h有4个 所以该有机物是CH4

11gCO2中的碳的质量为=11*12/44=3g
9gH2O中的氢元素的质量为=9*2/18=1g
所以该有机物中碳和氢的总质量4g
该有机物中的碳原子和氢原子的个数比：
C:H =3/12:1/1=1:4
所以该有机物的化学式CH4.

相对分子质量为16的有机物只能含C和H，最后生成的水和CO2物质的量分别是0.5mol和0.25mol，而有机物物质的量为n=4/16=0.25mol
n(有机物）: n(CO2): n(H2O)=1:1:2
每分子H2O含有2个H，所以有机物碳氢比为1:4
设为（CH4)x,则
16*X=16
所以X=1
所以有机物为CH4，甲烷