怎样根据（NH4)2SO4→SO2+N2+NH3+H2O,由得失电子守恒可得（NH4)2SO4→3SO2+N2+NH3+H2O.
问题描述：
怎样根据（NH4)2SO4→SO2+N2+NH3+H2O,由得失电子守恒可得（NH4)2SO4→3SO2+N2+NH3+H2O.
答
化合价的升降，来确定电子得失，来配平就是了
答
这就是解方程，左边的N,H,S,O个数分别等于右边的N，H,S,O个数
答
3 (NH4)2SO4 = 3 SO2 + N2 + 4 NH3 + 6 H2O
S：化合价+6→+4,降低2价
N：化合价-3→0,升高3价,两个N,共升高6价
所以SO2：N2 = 6：2 = 3：1
即(NH4)2SO4 → 3 SO2 + N2 + NH3 + H2O.
观察法配平其他的就行了
3 (NH4)2SO4 = 3 SO2 + N2 + 4 NH3 + 6 H2O
答
S的化合价下降2价；部分N的化合价上升3价；化合价的改变应该相等，所以最小公倍数是6。
3SO2下降6价；N2就是上升6价。