精英2讲：5,(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2,H2O,N2,和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是A SO2,H2O,N2,NH3 B N2,SO2,H2O,NH3,C N2,SO2,NH3,H2O,D H2O,NH3,SO2,N2,c假设有1份（NH4)2SO4然后产生的SO2必然只有一份（只有他含硫元素）,然后H2O就是两份（根据氧元素）同理可计算出NH3和N2分别是4/3和1/3份.故选C我的疑惑：该反应的化学方程式由电子得失守恒怎么配平,

反应为(NH4)2SO4——SO2+N2+H2O+NH3
可以从氧化还原反应角度来配平
1、看N: (NH4) + —N2 -3 价 变0 价，1个N失去3个电子，至少有2个N失去电子变成N2，失去电子总数至少为2*3=6个
2、看S: (SO4)2-, —SO2 +6 价 变+4 价，1个S得到2个电子，
3、依据得失电子总数相等原则，失电子至少6，得电子至少2，最小公倍数为6.
即SO2 前面配 3， N2前面配1（不需写出）
(NH4)2SO4——3 SO2+N2 +H2O+NH3
4、配左边 (NH4)2SO4 ，应该是配3 （因为右边有3个S)
3 (NH4)2SO4——3 SO2+N2 +H2O+NH3
5、再配其他H2O和 NH3，
3 (NH4)2SO4——3 SO2+ N2 + 6H2O+4NH3
6、完成，把单划线改成 等号
3 (NH4)2SO4 = 3 SO2+ N2 + 6H2O+4NH3

(NH4)2SO4=SO2+H2O+N2+NH3
这个要从右边往左配平
SO2被氧化为+6价，升高2
N2被还原为-3价，下降6
NH3和H2O不变
(NH4)2SO4=3SO2+H2O+N2+NH3
配平S
3(NH4)2SO4=3SO2+H2O+N2+NH3
再配平NH3和H2O
也就是
3(NH4)2SO4=3SO2+6H2O+N2+4NH3
这就完成了
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(NH4)2SO4--------> N2 + SO2 + NH3 + H2ONH4 由-3 ===》0,失去3个电子,由于N2分子含两个N,所以失去3×2=6个电子SO42- 由+6===》+4得到2个电子所以SO42-×3,得到==》3(NH4)2SO4--------> N2 + 3SO2 + NH3 + H2O到了...