某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）A. 消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）molB. 处理废水中Cr2O72- 的物质量为nx2molC. 反应中发生转移的电子数为1.5nx molD. 在FeO•FeyCrxO3中3x=y

问题描述：

某含铬Cr₂O₇^2- 废水用硫亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂ SO₄•6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO•Fe_yCr_xO₃.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
A. 消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）mol
B. 处理废水中Cr₂O₇^2- 的物质量为

mol
C. 反应中发生转移的电子数为1.5nx mol
D. 在FeO•Fe_yCr_xO₃中3x=y

答

A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO•FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A正...
答案解析：A．由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO•Fe_yCr_xO₃电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；
B．反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；
C．Cr₂O₇^2-中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；
D．根据失电子守恒计算．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，题目难度中等，注意原子守恒、电子守恒在计算中的应用，使计算简单化．

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