某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A. 消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）molB. 处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx2molC. 反应中发生转移的电子数为3nxmolD. 在FeO•FeyCrxO3中，3x=y
问题描述：
某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A. 消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）mol
B. 处理废水中的Cr2O72-的物质的量为
molnx 2
C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol
D. 在FeO•FeyCrxO3中，3x=y
答
A、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由FeO•FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A错误；...
答案解析：A、由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO•FeyCrxO3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；
B、反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；
C、Cr2O72-中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；
D、根据失电子守恒计算．
考试点：电解原理．
知识点：考查原子守恒、电子守恒，难度较大，注意在计算中守恒思想的应用，使计算简单化．