使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H2和CO的质量比为（ ）A. 1：7B. 7：1C. 1：3D. 1：2
问题描述：
使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H2和CO的质量比为（ ）
A. 1：7
B. 7：1
C. 1：3
D. 1：2
答
设一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为X，消耗一氧化碳的质量为Y
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 溶液减少质量
44 100 100-44=56
X 5.6g
＝ 44 56
X=4.4g X 5.6g
CO+CuO
Cu+CO2
高温 .
28 44
Y 4.4g
＝28 44
Y=2.8g Y 4.4g
混合气体中氢气的质量为3.2g-2.8g=0.4g，则原混合气体中H2和CO的质量比为0.4g：2.8g=1：7．
故选A．
答案解析：先分析发生的反应，根据信息共有两个反应，即氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，根据最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，判断生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求混合气体中的一氧化碳质量，再进一步求出氢气的质量．
考试点：常见化学反应中的质量关系；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题是一道较为复杂的化学方程式的计算题，理解所发生的反应，能正确分析数据代表的意义，问题可迎刃而解．