1.92g铜与浓硝酸反应,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,标况下共收集到672ml气体.再通入氧气若要完全溶解,需要标准状况下的氧气体积?氧原子的物质的量×4=铜的物质的量×2.4和2是怎么得到的?

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• 1、在标准状况下,将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,则混合气体中NO的体积为A.112mL B.1008mL C.224mL D.448mL2.38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L（标况）,求：反应消耗硝酸的物质的量；根据反应前后N原子守恒和Cu原子守恒得：n(HNO3)＝n(Cu(NO3)2)×2＋n(NO2)＋n(NO) （N原子守恒）＝n(Cu)×2＋n(NO2)＋n(NO) （Cu原子守恒）＝0.6mol×2＋1.0mol＝2.2mol第一题请用电子守恒.以题讲解：电子守恒在这种题目中,如何运用?还有他的胞弟 原子守恒.很不一样,总觉得跟 像正常点的 写方程式 尤其是那些电子数以及方程式前面的系数,那些数字逗错了,就完了.麻烦以题目给我说说看吧（咱可讨论,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO
• 铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为Cu+HNO3--Cu(NO3)2+NO2+H2O（方程式未配平,不考虑NO2--N2O4）0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是 0.008NA,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是0、012mol；在标况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中,通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余,则通入O2的体积为------ ,所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是----.
• 将7g某铜、银合金与足量的a mol/L的HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标况下的氧气0.56L混合,通入水中恰好完全吸收.此合金中铜的质量是多少?电子守恒总反应结果：2Cu+O2+4HNO3=2Cu(NO3)2 + 2H2O 4Ag+O2+4HNO3=4AgMO3+2H2O Cu、Ag失去的电子总数与O2得到的电子总数相等.n(O2)=0.025mol 设Cu、Ag的物质的量分别为x、y 则：质量列方程：64x+108y=7 电子守恒列方程：2x + y = 0.025*4 解得：x=0.025mol,y=0.05mol m(Cu)=0.025mol*64g/mol=1.6g我不需要,重点在:(电子守恒列方程：2x + y = 0.025*4)这部,为什么0.025*4 要乘个4?这是重点!咋不成2啊,氧转移电子数不是2吗?这4怎么来的啊?
• 1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状态下672mL气体.将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是? Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2(向上箭头）+H2o xmol 2xmol 3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO(向上箭头）+4H2o ymol 2ymol/3 x+y=0.03 2x+2y/3=0.03
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• 6.4克Cu与30mL浓硝酸恰好完全反应产生标准状况下的气体2.24升,求:(1)被还原的硝酸6.4克Cu与30mL浓硝酸恰好完全反应产生标准状况下的气体2.24升,求：（1）被还原的硝酸的物质的量?（2）参加反应而未被还原的硝酸的物质的量?（3）反应中转移的电子数：（4）反应后硝酸根离子的物质的量浓度（溶液体积近似不变）（5）向上述溶液中再加入足量的稀硫酸,还可溶解金属铜多少克?（6）上述2.24升气体的质量是多少克?与足量水反应后剩余气体多少升（标况）（7）将上述气体与氧气混合后通入足量水中充分反应后无气体剩余,求氧气的体积（标况）及生成的硝酸的物质的量?主要是3.4.5.6.7
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