气体摩尔体积的问题.
问题描述：
气体摩尔体积的问题.
在标况下,将2g氦气,1.4g氮气和1.6克氧气混合,该混合气体的体积是?
电解重水与普通水的混合物,当两级生成的气体体积之和为3.36L（STP） 测得气体的总质量为1.85g,则气体中D2和H2的物质的量之比为?
T℃时,容积固定的a、b两个密闭容器,a中通入NO和N2的混合气体,b中通入O2,保持温度不变,则两容器中（）
A 分子数相等B 质量相等C 氧原子数相等D 原子总数相等
答案是13.44L 1:3 AD能说明过程吗
答
2g氦气:n=m/M=2/4=0.5mol v=22.4Lmol*0.5mol=11.2L
1.4g氮气;n=m/M=1.4/28=0.05mol v=22.4L/mol*0.05mol=1.12L
1.6克氧气;n=m/M=1.6/32=0.05mol v=22.4L/mol*0.05mol=1.12L
混合气体的体积=11.2+1.12+1.12=13.44L
2H2O=2H2+O2
2: 13.36中2/3是H2,1/3是O2
2.24L 1.12L
0.1mol0.05mol
m+1.6g=1.85g m=0.25g
设D2和H2的物质的量分别为x、y ：得x+y=0.1mol4x+2y=0.25
得x=0.025mol y=0.075mol物质的量之比为=1:3
T℃时,容积固定的a、b两个密闭容器说明两个容器所处状态相同,体积相同说明气体的物质的量相同,所以A 分子数相等,又因为气体均是双原子分子,所以D 原子总数相等