将2g氢气和142g氯气混合反应点燃后,将反应后所得的气体通入足量的NaOH溶液中,求（1）通入NaOH溶液后,

2g氢气的物质的量=2g/ 2g/mol=1mol
142g氯气的物质的量=142g / 71g/mol=2mol
H2 + Cl2 =点燃=2 HCl
1 1 2
1mol 1mol 2mol
可见H2完全反应,生成2mol HCl ,消耗1mol Cl2
即有1mol没有与H2反应
反应后所得的气体中有2moL HCl 、1molCl2通入足量的NaOH溶液,由于都能与NaOH反应,因此：
1）没有气体剩余
2） HCl + NaOH=NaCl +H2O
1 1 1
2mol 2mol 2mol
Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O
1 2 1 1
1mol 2mol 1mol 1mol
试题有问题?
溶液中生成NaCl的质量= （2mol+1mol）*58.5g/mol=175.5g我还没有学摩尔H2+ Cl2 =点燃=2 HCl
2 71 73
2g71g 73g
可见H2完全反应,生成73g HCl ,消耗71g Cl2
即有71gCl2没有与H2反应
反应后所得的气体中有73g HCl 、71g Cl2通入足量的NaOH溶液，由于都能与NaOH反应，因此：
1）没有气体剩余
2） HCl + NaOH=NaCl+H2O
36.558.5
73g117g

Cl2+ 2NaOH =NaCl+NaClO + H2O
71 58.5
71g58.5g
溶液中生成NaCl的质量= 117g+ 58.5g=175.5g