任何溶液被电解时必将发生氧化还原反应?

相关推荐

• （Ⅰ）A为苯的二元取代物,只含有C、H、O三种元素,A的相对分子质量为150；A不能使FeCl3溶液显色,也不能发生消去反应,但可以被新制Cu(OH)2氧化为B；B能在浓硫酸存在和加热时发生分子内的酯化反应生成C,C分子中有一个含氧的六元环
• 电极材料不是放入溶液就直接和电解质溶液（不用盐桥）发生反应,如用锌和氯化铁反应做电池,电解质溶液用氯化铁,那这样的话锌不就直接被氧化,为什么电子还要通过导线从正极过来,想不通啊,而且这样反应,负极材料就反应完了,还是根本就不是这样反应,
• 1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（ ）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（ ）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不
• 电解氯化钠饱和溶液时,生成的氯气是否会溶于水?生成的盐酸是否会和生成的氢氧化钠反应生成氯化钠?此反应发生的仪器最好是什么?
• 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B. Cl2+2KI=2KCl+I2C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
• 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B. Cl2+2KI=2KCl+I2C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
• 几道关于电解质的题 最好有具体过程 1下列关于铜电极的叙述中不正确的是A 铜锌原电池中铜是正级B 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C 用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极D 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极2 电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分解析出的物质是A H2和Cl2B Cu和Cl2C H2和O2D Cu和O23 用惰性电极实现电解,下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH－,故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D电解氯化铜溶液,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：14下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是A粗铜板作阳极,纯铜片作阴极,CuSO4溶液作电解液B电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为：Cu2+＋2e-=CuC粗铜中所含Ni,Fe,zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥D电解铜的纯度可达99．95％～99．98％
• 化学填空题,顺便求下解题步骤1）标准状况下,8g二氧化硫的体积是____L,其中含氧原子____g;0.1mol二氧化硫有_mol电子.2）在____g硫酸中含有6.02x10的22次方个硫酸分子；标准状况时,___L甲烷中含有2mol氢原子,此甲烷与_____mol氧气的质量相等.3）在_____mL 2mol/L氯化铝溶液中含有0.4mol氯化铝,其中所含氯离子的质量是___g,与______mol氯化镁含有相同的氯离子数.配平氧化还原反应___P+___CuSO4+___H2O->___Cu+____H3PO4+_____H2SO4上述反应中,被还原元素是___,假如有2mol还原剂被氧化,则有___mol电子发生转移.___KMnO4+___KNO2+___H2SO4->___MnSO4+___K2SO4+___KNO3+___H2O上述反应中,氧化剂是___,诺有0.4mol氧化剂被还原,则被氧化的元素为___g
• 有没有提供电场的电池?原电池的工作原理：电池使用过程电池放电过程,电池放电时在负极上进行氧化反应,向外提供电子,在正极上进行还原反应,从外电路接受电子,电流经外电路而从正极流向负极,电解质是离子导体,离子在电池内部的正负极之间的定向移动而导电,阳离子流向正极,阴离子流向负极.电池放电的负极为阳极,放电的正极为阴极,在阳极两类导体界面上发生氧化反应,在阴极的两类导体界面上发生还原反应.整个电池形成了一个由外电路的电子体系和电解质液的离子体系构成的完整放电体系,从而产生电能供电.有没有一种电池是只要提供电场就可以构成放电体系的呢?如果没有,是因为原理上不可达到还是现技术问题呢?
• 如何设计一套冷凝装置可以将高温Mg蒸气与CO气体很好的分离开来?氧化镁在高温下（1250度）、真空（1.33pa）条件下可以被碳还原,生成的混合气主要成分是Mg蒸气和一氧化碳,反应式为MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO,该混合气在冷却降温时会再次发生镁的氧化反应（上述反应的逆反应）,生成氧化镁及碳粉末,（镁也会与混合气中的少量CO2反应生成氧化镁粉尘和碳粉末）.我想设计一套实验装置,让这样的高温气体在降温时尽可能少的发生逆反应,最好能将镁蒸气100％都冷凝成液体（或固体）（当然这是不可能的啦）,有谁能想出一个好的办法,设计一个简单高效的装置能达到最好的冷凝效果?氢气价格贵，而且冷却后与CO混合也无法循环利用，所以理论上可以稀释而且也有助于反应向右进行，但实际操作上这样做问题还是很大的。
• 有一杯浓度为10%的盐水50千克,要配置成30%的盐水100千克,需要盐和水各多少千克?
• 换偏旁组字在组词.视