化学可逆反应,反应物化学计量数小于生成物,全都是气体的反应,在一密闭容器达到平衡,现在加入1mol
问题描述：
化学可逆反应,反应物化学计量数小于生成物,全都是气体的反应,在一密闭容器达到平衡,现在加入1mol
反应物,这时反应向哪个方向进行?不是说加大反应物浓度向正反应进行,可是这相当于加压吧,反应物计量数小于生成物,不是得逆向反应?请说清楚点,谢谢
答
对于气体,浓度,温度,压强会影响反应速率和化学平衡,化学反应无论从哪一边投料,都向着平衡进行,直至达到平衡.所以,加入1mol反应物,反应从正向开始.另外,所说的加压,是引起平衡移动,从哪个方向反应无影响我的意思是，平衡后再加1mol反应物，平衡向什么方向进行。书上说，平衡后，加大反应物浓度，应该向正方向，但是，这是往密闭容器加反应物，不是增大压强，书上还说增大压强，往化学计量数大的一边移动，结合上面我提出的问题，这不是矛盾吗??求解释，谢谢平衡的移动使反应向着压强减小的方向进行，它（平衡）会阻碍引起变化的因素，此时，这个因素就是浓度，反应体系希望浓度不变，事实上，反应正向 进行，所以平衡会阻碍反应物浓度减小，但无法完全阻止。表现为，平衡逆向移动，反应正向进行，反应物浓度减小。 往密闭容器加反应物，不是增大压强，书上还说增大压强，往化学计量数大的一边移动错误应为 往密闭容器加反应物，增大压强，平衡向计量数小的一边移动（只针对体系中的气体）