一个恒容恒温的密闭容器中发生这个可逆反应A+B=2C ABC都是气体,在平衡后通如气体A,为什么A的转化率会变小?还有为什么通入C,A的转化率不变（这种情况是否只适用于前后计量数不变的化学反应?,等效平衡是否只适用于前后计量数不变的化学反应?）
问题描述：
一个恒容恒温的密闭容器中发生这个可逆反应A+B=2C ABC都是气体,在平衡后
通如气体A,为什么A的转化率会变小?还有为什么通入C,A的转化率不变（这种情况是否只适用于前后计量数不变的化学反应?,等效平衡是否只适用于前后计量数不变的化学反应?）
答
首先，前后气体计量数一样，所以压缩或增加容器体积，平衡不会变，也就是加入等量的A和B，相当于压缩体积了，平衡不变。当你只加入A，就相当于A不变而减少B，A的转化率就降低了。
加入C，也等效于加入等量的A跟B，也就跟上面说的一样，等效于压缩体积，平衡不变
答
通入A,此时不是等效平衡,直接用勒夏特列原理解释,平衡向右移动,但只能减缓这种趋势,不能抵消,所以A的转化率减小.而通入C,因为反应前后分子数不变,所以只要对应成比例就等效,所以A的转化率不变.这种情况只适用于前后...