键能是指化学键断裂时吸收的能量吗?温度不同断相同的化学键所需的能量不同,哪为什么说键能是固定值?

问题描述:

键能是指化学键断裂时吸收的能量吗?温度不同断相同的化学键所需的能量不同,哪为什么说键能是固定值?

键能不是指化学键断裂时吸收的能量.所以温度不同断相同的化学键所需的能量不同,跟键能是固定值是无关的.可以先理解为:化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和...刚刚看了你的话,去看了下百度百科。是的你注意到了主要内容,可是
它的定义如下:
化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ·mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。


然后最后他总结道:

所谓键能(Bond Energy)通常是指在101.3KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时,每个键所需能量的平均值,键能用E表示。
键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到,我们常用键能表示某种键的强弱。
(注:键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时*能之差)
由键能求焓变公式:ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
键能与物质本身的关系:键能越大,本身能量就越低,键能越小,本身能量越高。做为反应物的物质,在反应过程中需要吸热,产生上述原因是因为:能量低,本身结构稳定,需要吸收更多的热量,键能大。能量高,本身结构不稳定,需要吸收的热量低,键能小。
键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量,可用来标志化学键的强度。它的数值是这样确定的:对于能够用定域键结构满意地描述的分子,所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念,它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。实验证明,这个假定在一定范围内近似成立。例如,假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩,则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。
通常给出的键能数值实际上是键焓而非键能,而且常常是298K时的值而不是0K时的值。但是这种差别不大,一般不必加以区别。
  常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能,它是使指定的一个化学键断裂时需要的能量。由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化,除双原子分子外,键离解能不同于键能。例如,依次断开 CH4的四个 C─H键的键离解能分别是425、470、415、335千焦/摩,它们的平均值才等于C─H键的键能(411千焦/摩)。

所以我总结道,键能是键的固有属性,且有前提1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下)。你升高了温度,不同的温度下同一方程式反应热都不同,也就是说断开的键能所需的能量不同,因为老师说焓变和温度有关(这点大学会说)。
这样说可懂?是的,我表达的很清楚,你也说的很对,就是这个意思。