键能是指化学键断裂时吸收的能量吗?温度不同断相同的化学键所需的能量不同,哪为什么说键能是固定值?

键能不是指化学键断裂时吸收的能量.所以温度不同断相同的化学键所需的能量不同,跟键能是固定值是无关的.可以先理解为：化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下）,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和...刚刚看了你的话，去看了下百度百科。是的你注意到了主要内容，可是
它的定义如下：
化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ·mol-1）键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。


然后最后他总结道：

所谓键能（Bond Energy）通常是指在101.3KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。
键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到，我们常用键能表示某种键的强弱。
（注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时*能之差）
由键能求焓变公式：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。
键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。它的数值是这样确定的：对于能够用定域键结构满意地描述的分子，所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念，它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。实验证明，这个假定在一定范围内近似成立。例如，假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩，则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。
通常给出的键能数值实际上是键焓而非键能，而且常常是298K时的值而不是0K时的值。但是这种差别不大，一般不必加以区别。
　　常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能，它是使指定的一个化学键断裂时需要的能量。由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化，除双原子分子外，键离解能不同于键能。例如，依次断开 CH4的四个 C─H键的键离解能分别是425、470、415、335千焦/摩，它们的平均值才等于C─H键的键能（411千焦/摩）。

所以我总结道，键能是键的固有属性，且有前提1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下）。你升高了温度，不同的温度下同一方程式反应热都不同，也就是说断开的键能所需的能量不同，因为老师说焓变和温度有关（这点大学会说）。
这样说可懂？是的，我表达的很清楚，你也说的很对，就是这个意思。