1.物质的能量可以求吗?（内能）2.如果”反应物的总能量与键能总和等于参与成键的原子的总能量”,那为什么物质反应后会吸热放热呢?3.为什么物质越稳定,破坏化学键（即发生反应）所需的能量越大?难道破坏化学键的能量是一个定值?4.给物体加热,物体的内能增加了吗?物体的键能增加了吗?如果反应需要加热才能发生,是物体利用（吸收?）了加热的热量来破环化学键吗?5.什么条件下物质可以断键?6.单原子分子,如金属单质,是靠什么力量结合在一起的?追赏20

先搞清几个概念：键能：断裂1MOL该键要吸收的能量叫该键的键能。
断键吸热，形成新键放热。吸热焓变大于0，放热焓变小于0
1。物质的绝对能量是不可求的。相对能量是可求的。
2。反应的本质是旧键断，吸能量，成新键，放能量。吸的多于放的能量反应吸热，反之则放热。
与前面的如果没有直接因果关系。
3。越稳定，就是键能大，没有足够的能量当然旧键不会断。物质越稳定，这是一种比较，比较的是处于相同物理条件（T、P等）的不同物质。化学键的种类相同，所处物理条件相同时，破坏相同数目的化学键的能量是一个定值（与多少键有关）。不同种化学键，所处物理条件及数目相同时，所需能量是不一样的，稳定的键能大，破坏键所需能量大，反之则相反。
4。给物体加热，内能是增加了。键能是不变的，键的种类一样，键能是一个定值。任何反应都是要先提供一些能量才能发生的。因为断键吸热，反应物的消失意味着旧键先要断。只是一些键断要的能量大，一些小而已，需5。要能量大的明显要加热，否则通常条件下的能量可能就够它断了。
5。达要活化。也就是超过键能。每种键键能数值是多少，无法推导，只能用实验积累。
6。原子核和*电子之间的作用力。同一电子会与相近的几个原子核都有作用力的。
如果满意，一定采纳，我在作百度任务才花了这么多时间给你打字的。

1、高中化学不能求，大学可以
2、化学反应一定伴有能量变化，即放热或吸热。没有你的如果。
3、物质越稳定说明化学键越强，所以破坏化学键所需能量越高，是定值
4、内能增加。键能是定值，不会增加。是的，温度高的时候，原子运动的就快，容易断键。
5、外界加热，破坏化学键
6、金属键

1、不能求，没有具体值
2、假设不成立，原子成键时必然放出热量，所以不可能相等
3、键能越大，物质越稳定，键能是成键时放出的能量，所以断键时得吸收相应的能量，对于特定的物质中的特定化学键键能是定值！
4、内能增加，键能不增加，有一部分是但不全是
5、物质的溶解电离，熔融电离和化学反应都可以断键
6、金属单质是靠金属键结合的，但是金属不算单原子分子，单原子分子是指稀有气体

1、不能
2、因为反应物断箭吸热，生成物形成新的化学键放热，吸收的热量比放出的多时，反应为吸热反应;反之放热
3、键能越大，化学键越牢固，越稳定,能量就低
键能越大表示的是破坏该化学键所需的能量越高，该键能指的是从稳定状态到反应断裂时的活泼状态该键所需吸收的能量，是一个过程值而非其本身具有的能量的初始值，如果键长越短则两原子间相互吸引力越强，破坏它们之间作用力所需的能量也就更大，而这所需的较大的能量也就是该化学键较大的键能，而其物质本身却是处于能量相对较低的稳定状态
4、不一定（例如水加热时，内能不变）。没有
5、外部力量：比如加热、高温之类的
6、分子间作用力

1.不能求 2.放热 因为原子结合成新物质的时候要重新成键 新键的键能小于原子键 所以放热3.物质稳定说明化学键越难被打破,因而需要外接提供高能量才能打破化学键.没错,各个键的键能都是定值4.内能增加.键能是定值,对...

1，内能是可以求的
2，首先，参与化学反应一定有放热或者吸热反应而且反应物的键能减生成物的键能是放出或吸收的热量。而反应物的总能量和生成物的总能量在反应前后与很多因素有关
3，物质稳定就是原子与原子结合的稳定，而原子与原子结合考的是化学键，想要破坏化学键有两种方法，一，通过物质高速热运动破坏化学键，就是需要更高的能量，键能是定值，但是破坏化学键的能量不一定。二、通过酶，酶是通过固定的形状把原子间的键剪断，就像是破坏化学键，一个用的是把他们摇断，一个是剪刀剪断用的能量较低，所以有酶反应温度可以低。
4，内能增加，键能不变，不一定的
5.发生化学反应，就发生断键
6，金属键，共价键都有