把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中, 反应停止后,锌有剩余,取出锌后,干燥,称得质量为4g,试求：原稀硫酸的溶质质量分数反应后的溶液的溶质质量分数
问题描述：
把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中, 反应停止后,锌有剩余,取出锌后,干燥,称得质量为4g,试求：
原稀硫酸的溶质质量分数
反应后的溶液的溶质质量分数
答
参加反应的锌质量为30g-4g=26g,设稀硫酸的溶质质量分数为x,反应后生成硫酸锌质量为y,生成氢气质量为z 则：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2|65 98 161 226g 200gx y z 解得x=19.6% y=64.4g z=0.8g所得溶液质量为26g+ 200g-0....