为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH
问题描述：
为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH
答
乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。你加入碱后只是中和先电离出来的醋酸分子，剩余的醋酸又会电离，所以反应体系会pH
答
看大学无机化学第一册 电离平衡知识吧！
答
醋酸是弱酸，pH=3，则其浓度大于10-3mol/L,而NaOH是强碱，pH=11，则其浓度等于10-3mol/L，两者体积相等，所以醋酸是过量的，混合后溶液的pH
答
因为醋酸是弱电解质。
存在一个电离平衡。氢离子没有全部电离的哦。
随着反应的进行，平衡向后移动，没电离的氢离子也电离出来了。
答
醋酸是弱电解质,当它PH为3时,也就是说有10-3mol/L的醋酸解离为H+和Ac-了,还有未解离的HAc分子在溶液中,HAc分子对PH值是没有影响的.加入氢氧化钠后,10-3mol/L的醋酸解离的H+和碱完全反应完,而溶液中存在的HAc会为了满足解离平衡,而继续解离出H+和Ac-.所以PH小于7.