在稀醋酸里加入晶体CH3COONa并溶解后,pH会升高,若再向此溶液中加入很少的盐酸或NaOH溶液后,溶液pH变化不大

稀醋酸中存在：CH3COOH →← CH3COO- + H+.（→←表示可逆号）
当加入强电解质CH3COONa,CH3COONa = CH3COO- + Na+,溶液中CH3COO-浓度增大,醋酸电离平衡逆向移动,溶液pH增大.
当加入强酸HCl,HCl = H+ + Cl-,溶液中增加的H+被醋酸电离平衡逆向移动所消耗,溶液pH变化不大.这也说明弱电解质对于加入强酸、强碱及水对pH影响有缓冲作用.