对于气体反应平衡移动的问题、若该反应生成气体体积增大、投入某种反应物是利用压强增大使平衡向体积减...

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• 对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g） 催化剂加热  4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）A. 反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆反应方向移动B. 反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n （NH3 ）：n （O2 ）=4：5C. 反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D. 当v正（NH3）：v正（NO）=1：1 时，说明该化学反应已经达到平衡
• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
• （高二化学）下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 [ ]①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④ d 想不通 3与4 3不是说了 减小容积 增大压强了 然后向体积分数减小方移动么?还有 4 为什么?
• 化学平衡中气体体积的问题对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说,当其它条件不变时,增大总压强,平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强,平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动.这个‘气体体积缩小的方向’和‘气体体积增大的方向’是怎么回事?反应不是在密闭容器里进行的吗,正负反应都有气体,混在一起怎么知道是正反应体积缩小还是逆反应体积缩小?
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• 一道化学平衡的题 急...在一个容积固定的反应容器中,有一个可左右滑动的隔板,两侧分别进行可逆反应.左边是A+B=2C 右边是D+2E=2F(均为气体）.各物质的起始加入量如下：A、B、C均为4.0mol,D为6.5mol,F为2.0mol.设E为xmol.当x在一定范围内变化时,均可通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写如下空白：若x=4.5时,则右侧反应在起始时向______(填“正反应”“逆反应”)方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则X的最大值应小于_______为什么是正方向?6.5+4.5+2=13>12 所以D+2E=2F向体积减小的正方向移动我觉得 因为13>12 则右边体积大于左边 所以右边压强小于左边 压强减小 平衡不是应向气体体积增大的方向移动吗?
• 对于气体反应平衡移动的问题、若该反应生成气体体积增大、投入某种反应物是利用压强增大使平衡向体积减...对于气体反应平衡移动的问题、若该反应生成气体体积增大、投入某种反应物是利用压强增大使平衡向体积减小的逆方向移动、还是利用削弱浓度平衡向正反应方向移动…求原理.
• 关于勒夏特列原理中——那个压强使化学平衡移动的问题如果改变影响平衡的条件之一（如温度,压强,一级参加反应的化学无知的浓度）,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.浓度和温度我都已经了解了...但是压强我却有点不懂了.按照原理...增大某反应压强后..该反应再次达到平衡时压强应该减小...书上的结论是...增大压强..平衡向体积减小的方向移动.若在一个密闭的容器中...某2种气体发生反应生成某种气体..且已达到平衡..此时增大压强.按照勒夏特列原理.应该往会减少压强的方向进行..这里就乱了
• 影响化学平衡移动因素的问题1.压强,为什么在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动.既然都增大或减小的压强是相同的为什么会有区别呢?还有温度,同样是升温和降温,为什么吸热和放热不同呢?勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.对于这句话中的“平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”是什么意思呢
• 为什么在可逆反应中,增大压强平衡点向气体体积减小方向移动我在网上查,给出的回答是：我们知道,增大反应物浓度,化学平衡正向移动.关于压强对化学平衡移动的影响,可以这样理解.如合成氨反应：N2 + 3H2=2NH3 ,这是一个体积减小的反应.如果反应达到平衡后,使反应容器的体积减小,这样反应体系的压强增大了.而容器的体积减小,则反应物的浓度就增大,所以平衡正向移动,即向体积减小的方向移动.所以增大压强平衡点向气体体积减小方向移动.我奇怪的是,反应容器体积减小,这个反应两边都是气体,因此反应物和生成物浓度增大的量是一样的,所以平衡应该不移动的啊……
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