在配置浓硫酸溶液的实验中,浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容,会对溶液浓度产生什么影响?

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• 配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线另外我还想问哈用以稀释硫酸的烧杯未洗涤会对硫酸溶酸的物质的量浓度有何影响啊?偏大偏小?我不知道是怎么样滴.是有杂质还是什么的?
• 根据C=m/MV进行分析,以下操作对配制出的溶液浓度有什么影响（填偏高or偏低）?1.试剂、砝码的左右位置颠倒（使用了砝码）.2.调整天平零点时,游码放在刻度线的右端.3.用量筒量取液体时,仰视读数.4.称量含结晶水的溶质时,溶质已风化.5.定容时俯视刻度线.6.溶解固体溶质或稀释溶液时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容.7.没有洗涤烧杯内壁.8.定容摇匀后,又加水.9.容量瓶水洗后未干燥.麻烦说得详细些哈,
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• 甲同学欲配置100ml 3.6mol/L的稀硫酸.甲同学的操作为1.计算所用浓硫酸体积(18mol/L)2.量取一定体积的浓硫酸 3.溶解（稀释）、冷却 4.检漏、转移、洗涤 5.定容 6.摇匀 回答：实验所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有哪两个?第三步实验操作是：               第五步实验操作是下列情况对浓度有何影响（偏大、偏小、无影响）   A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量水   B.量取浓硫酸时俯视溶液凹液面   C.定容时俯视溶液凹液面   D.量过浓硫酸的量筒内壁未洗涤  4.如果实验室需一种强酸溶液500ml,氢离子浓度为2mol/L 下列配置方法可行的是：   A.取100ml 5mol/L硫酸,加400ml水   B.取200ml 5mol/L盐酸,加水稀释至500ml   C..取100ml 5mol/L硫酸,加水稀释至500ml   D..取100ml 5mol/L硝酸,加水稀释至500ml
• 用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫③稀释 ④转移 ⑤洗条 ⑥定容 ⑦摇匀 回答下列问题 （1）所需浓硫酸的体积是（ ）,量取浓硫酸所用的量筒的规格是（ ）（从下列中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml） （2）使用容量瓶前必须进行的一步操（ ） .（3）第③步实验的操作是（ ） （4）第⑥步操作是（ ) (5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中（ ） B.容量瓶用蒸馏洗条后残留有少量的水（ ） C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗条（ ） D.定容器俯视溶液的液凹面（ ）
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