一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O,此混合物的质量为49.6g,当其缓缓通过足量的无水CaLl2时气体质量减少25.2g,则混合气中CO的质量为多少?用原子守恒计算
问题描述：
一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O,此混合物的质量为49.6g,当其缓缓通过足量的无水CaLl2时气体质量减少25.2g,则混合气中CO的质量为多少?用原子守恒计算
应该是：无水CaCl2
答
这个题目简单咯,通过无水氯化钙质量减少25.2g（1.4mol）是水,根据元素守恒,碳的物质的量是0.7mol,一氧化碳和二氧化碳的总质量是24.4g,平均相对分子质量是244/7,利用十字相差法就噢啦咯,
CO 28 64/7
244/7
CO2 44 48/7
一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为4：3,一氧化碳的物质的量就是0.4mol,质量为11.2g.