将20mlNO2和N2的混合气体在一定条件下充分反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比NH3少2ml,则原混合气体体积比?
问题描述：
将20mlNO2和N2的混合气体在一定条件下充分反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比NH3少2ml,则原混合气体体积比?
答
V:有相关的摩尔体积公式计算
答
设参加反应的NO2,有6X ml
参加反应的NH3,有8X ml
则: 8X-6X=2
x=1 ml
所以:参加反应的NO2为6ml;参加反应的NH3为8ml
这说明原混合气体中,NO2为6ml,NH3为8ml
或NO2为6ml,NH3为>8ml, 或NO2为>6ml,NH3为8ml
至于题目说的20mlNO2和N2的混合气体,不知何意.为什么不提NH3
答
原题是：20mlNO2、NH3 和N2的混合气体在一定条件下充分反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,对吧?那还剩6mlN2.(参加反应的NO2,有6 ml
参加反应的NH3,有8 ml)